下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.10
0mL水和100mL
酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
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我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 。
②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实现结论 |
|
相同浓度的NiSO4 | 铁片表面有固体析出，铜片表面 | 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ． |
（3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
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在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，一氧化碳和氢气具有相似的化学性质，如可燃性. ，但一氧化碳却不能是新能源的发展方向，这是因为_______ 。
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下列关于中和反应的说法，正确的是
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
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科目：初中化学 来源： 题型：
右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应
是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
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已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A 能与二氧化碳反应
B 能使无色酚酞溶液变红
C 能使紫色石蕊溶液变红
D.氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
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如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为( )
A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质
C．没有发生变化 D．无法判断
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推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是
A．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
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二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
① 分离室中进行的操作是 (9) 。
② 该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 (10) ，与
水发生反应的化学方程式为 (11) 。
③ “捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH
CO2 → Na2CO3M，则M的化学式为 (12) ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 (13) 。
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倍，需加水100 g，B错，正是因为分子有间隔，两种不同液体混合后的体积小于两者之和，C对，酸有相似的性质是溶液中都含有氢离子，这是酸溶液的通性，D也对。
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