Question

（10分）下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。

（1）写出图中标号仪器的名称：

a ， b 。

（2）A可用作实验室制取氧气的化学方程式是 。

（3）B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。

（4）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是 （填序号）。

A． B． C． D．

（5）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置C与B相比，突出优点是 。

（6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

①写出BC段相关的化学方程式是 。

②CD段上升的原因是 。

③小红取溶液A50 g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题：

（Ⅰ）原废液中含氯化钙的质量为 g。

（Ⅱ）C点时的溶液中溶质含 。（填化学式）

 

Answer 1

（1）铁架台 长颈漏斗

（2）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （4）B

（5）能够控制反应的发生和停止 （6）①Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强

③(Ⅰ)5.55 (Ⅱ)NaCl, Na2CO3

【解析】

试题分析：(1) 常见仪器的识记

(2) 气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，采用装置A来作实验室制取氧气，说明是加热高锰酸钾，故化学方程式：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑

(3) 实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式是：CaCO3＋2HCl =CaCl2＋CO2↑＋H2O

（4）由于氢气的密度比空气密度小，所以采用短管进，长管出，选B

（5）在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，这样就可以实现固液分离，所以装置C与B相比，突出优点是能够控制反应的发生和停止

（6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，根据PH的起始点，可以判断石灰石与稀盐酸充分反应后，盐酸过量，所以溶液A中的溶质有：HCl、CaCl2，故在混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，待盐酸反应完全后，接着发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以①BC段相关的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，②CD段上升的原因是碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，

③根据图像，可知生成碳酸钙沉淀质量为5g，根据方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3与CaCl2的质量关系，即可求出CaCl2的质量

【解析】
设CaCl2的质量为x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

100

X 5g

111:100=X:5g

X=5.55g

（Ⅱ）C点表示的是Na2CO3过量，所以此时的溶液中溶质含NaCl, Na2CO3

考点：常见仪器的识记，气体发生装置的选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，Na2CO3的化学性质，根据化学方程式计算