Question

20．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe₃O₄，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．

（1）操作X的名称是过滤；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率；
（3）ZnFe₂O₄可看作两种氧化物的结合，它与稀H₂SO₄反应生产两种盐，分别是ZnSO₄和Fe₂（SO₄）₃（填化学式）．
（4）参加反应②的物质为ZnSO₄和H₂O（填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据增大反应物的接触面积可以加快反应的速率进行分析；
（3）根据ZnFe₃O₄可看作氧化锌、氧化亚铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水进行分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作X的名称是过滤；
（2）增大反应物的接触面积可以加快反应的速率，所以进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率；
（3）ZnFe₂O₄可看作氧化锌、氧化铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（4）化学反应前后，元素质量不变，电解后得到的硫酸可以循环使用，所以参加反应②的物质为ZnSO₄和H₂O；
（5）二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
故答案为：（1）过滤；
（2）加快反应的速率；
（3）Fe₂（SO₄）₃；
（4）H₂O；
（5）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．