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    【题目】室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（　　）

    A. B点表示酸、碱恰好完全反应

    B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

    C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

    D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢

    【答案】C

    【解析】

    A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

    B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

    C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。

    D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。

    (1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)；

    (2)下列对P点的含义叙述正确的是____(填序号)；

    A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

    B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

    C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

    (3)25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是____℃；

    (4)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算：

    [资料]氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过程为：

    则下列说法正确的是：

    A. 当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3

    B. 实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处的产物

    C. a－b＝16

    D. m1:m2:m3为1:3:9

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：

    （1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与_____装置连接。

    （2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A装置与_____装置连接。

    （3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A﹣H分别表示初中化学常见的八种物质，A、B、D、E属于不同类别的物质（类别指酸、碱、盐、氧化物），A是大理石的主要成分，B由两种元素组成，E、G是组成元素相同的两种气体，C、F，H都是黑色粉末状固体。（图中用”一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质；图中部分反应物和生成物及反应条件已略去；图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

    （1）写出F、H物质的化学式。F：_____，H：_____。

    （2）B和C反应的化学反应方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

    （3）物质D在日常生产生活中的一个用途_____。

    （4）A→E有多种途径，写出一个属于分解反应的化学反应方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：

    （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。

    （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：

    (1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。

    (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图的有关信息，下列说法正确的是

    A. 镁离子（Mg2+）的核内有12个质子B. 镁离子与氯离子的电子层数相同

    C. 氯原子的核电荷数为35.45D. X=8时，该微粒带一个单位正电荷

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

    （分析讨论）

    实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO

    （1）先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是_____；

    （2）最后用如图装置收集CO，气体应从_____端进入（选填“a”或“b”）。

    （实验反思）

    （3）甲认为如图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是_____。

    （4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是_____。

    （生活链接）菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

    （性质探究）按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

    （问题讨论）

    （5）B中观察到_____现象，说明反应生成了水；

    （6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成_____和_____气体。

    （7）有同学认为上述结论不严谨，并不能得出有一氧化碳生成的结论。请说明理由_____。

    （组成确定）

    （8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

    ①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为_____g。

    ②计算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x=_____。

    ③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是_____。

    ④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式_____。

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