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    世纪是海洋开发与利用的世纪．我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    法．
    （2）制盐：
    ①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    （“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
    bdace
    bdace
     （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

    ①完成图中“-”的内容：①
    NH3
    NH3
    ；②
    CO2
    CO2
    ；③
    加热
    加热
    ．
    ②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
    ①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ，反应的化学方程式为：
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ．
    分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
    （2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
    ②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
    （3）根据物质的化学性质进行选择试剂．
    （4）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，要想检验碱液是否过量关键是看溶液是否显碱性；分离固体与液体一般采用过滤的方式进行分离．②氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应．
    解答：解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过．
    （2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
    要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸．故答案为：蒸发结晶；bdace
    （3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠，其化学方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑．
    故答案为：①NH3②CO2③加热；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应；由于氢氧化镁是沉淀，所以是分离固体与液体的过程，一般采用过滤的方式进行分离．故答案为：氢氧化钠、过滤．②把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．故：盐酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    故答案为：（1）蒸馏．（2）①蒸发结晶．②bdace．
    （3）①NH3 ；②CO2 ；③加热．②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）①氢氧化钠，过滤．②盐酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青岛）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
    问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳．
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为
    丙
    丙
    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽
    硫酸根离子
    硫酸根离子
    ；再加过量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
    问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
    同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
    【提出猜想】
    甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
    乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
    丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
    他们做出上述三种猜想的科学依据是
    化学反应前后元素的种类不变
    化学反应前后元素的种类不变
    ．
    【实验、记录与分析】
    步骤 实验操作 实验现象 结论
    1 取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入
    过量氯化钡溶液
    过量氯化钡溶液
    		  
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    		 丙的猜想不成立
    2 取步骤1反应后的溶液与试管中
    滴加无色的酚酞试液
    滴加无色的酚酞试液
    		  
    无明显现象
    无明显现象
    		 只有甲的猜想成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?香洲区模拟）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
    问题一、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽
    硫酸钠
    硫酸钠
    ；再加过量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入
    适量的稀盐酸
    适量的稀盐酸
    ，除去溶液中的将溶液的
    过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
    过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
    ，调节pH=7，即得到精盐水，再通过蒸发、结晶等过程制得精盐．
    问题二、海水“制碱”的产物成分是什么？
    同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
    【提出猜想】
    甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
    乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
    丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
    他们做出上述三种猜想的科学依据是
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．
    【实验、记录与分析】
    步骤 实验操作 实验现象 结论
    1 取少量样品于试管中，加水完全
    溶解，再加入
    过量的氯化钙溶液
    过量的氯化钙溶液
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 丙的猜想
    不成立
    2 取步骤1反应后的溶液于试管中
    滴加酚酞试液
    滴加酚酞试液
    酚酞试液不变色
    酚酞试液不变色
    		 只有甲的
    猜想成立
    [实验反思】同学们经过讨论后认为，要验证问题二提出的猜想，下列物质
    ①HCl溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④CuCl2
    不能代替步骤1加的试剂的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?绍兴）21世纪是海洋开发与利用的世纪．
    （1）黄岩岛是我国传统渔业区，它位于太平洋板块和
    亚欧
    亚欧
    板块的交界处．该岛及岛上所有生物是一个
    生态系统
    生态系统
    （选填“种群”、“群落”或“生态系统”）．
    （2）中国310渔政执法船，最大航速达40.7千米/时．4月18日上午，它驶离广州渔政码头，开赴南海某海域执法．以310渔政船为参照物，渔政码头是
    运动
    运动
    （选填“运动”或“静止”）的，若310渔政船以最大航速到达离广州1100千米的南海某处，需要
    27
    27
    小时（保留整数）．
    （3）如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．
    ①海水中氧元素的质量分数
    大于
    大于
    （选填“大于”或“小于”）人体中氧元素的质量分数．
    ②从海水中提取的粗盐含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，通过A过滤，B加过量氢氧化钡溶液，C加适量盐酸，D加过量碳酸钠溶液，E蒸发等操作，得到较纯的氯化钠．正确的操作顺序是
    BDACE
    BDACE
    ．（每次操作限用一次）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?历下区一模）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
    （1）下图1是我们从海水中提取镁的流程图：

    ①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    （用化学方程式表示）
    ②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳．
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为
    丙
    丙
    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定其成分，甲、乙同学各做了以下两个实验：
    ①甲向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠．
    ②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠．
    你同意
    乙
    乙
    （填甲或乙）同学的观点，请指出另一个同学实验设计的不合理之处
    碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红
    碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红
    ．
    （3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据溶解度曲线图2回答下列问题：
    ①t1℃时，等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量
    等于
    等于
    （填大于、小于或等于）最多溶解的氯化钠的质量．
    ②t2℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是
    37.5%
    37.5%
    ．
    ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是
    C
    C
    ．
    A．过滤     B．蒸干水分    C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21世纪是海洋开发与利用的世纪，我国的规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的
     
    不同分离出淡水；       （2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
     
    ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，首先通过
     
    操作除去泥沙．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：精英家教网
    完成图中“-”的内容：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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