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    【题目】在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO．则x=；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为 ．

    【答案】1.4；9：2
    【解析】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO． a：b：c：d：e= ： ： ： ： （分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO，O2与CO化学计量数之比为9：2．
    故填：1.4；9：2．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．

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