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    某工厂化验室用40g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后溶液中性，问在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克？

    解：设含有H2SO4的质量为x
    洗涤用溶液中NaOH的质量=40g×15%=6g
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80 98
    6g x
    x=7.35g
    答：在这一定量的石油产品里含H2SO4为7.35g
    分析：洗涤后溶液中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．
    点评：一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．
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