Question

【题目】现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是____g。

（2）图2中b的数值____（写出计算过程）。

（3）15.3g样品变质前NaOH的质量____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】2.2 175 14g

【解析】

稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g；

（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，

x=5.3g，

m=4.9g，

15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，

设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，

n＝12.25g，

加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：=175g，

答：b的数值为175；

（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，

由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，

y＝4g，

15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，

答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。