Question

【题目】化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为161.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。

Answer 1

【答案】解: 根据质量守恒定律可得，反应生成CO2的质量=24g+146g-161.2g=8.8g 设样品中含碳酸钠的质量为x．

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			8.8g

= 解得：x=21.2g，
食用碱中碳酸钠的纯度= ×100%≈88.3%。
【解析】解: 根据质量守恒定律可得，反应生成CO2的质量=24g+146g-161.2g=8.8g 设样品中含碳酸钠的质量为x．

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			8.8g

= 解得：x=21.2g，
食用碱中碳酸钠的纯度= ×100%≈88.3%。
答：食用碱中碳酸钠的纯度为88.3%。
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．