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    取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是


    1. A.
      生成了2g二氧化碳
    2. B.
      生成了0.1mol氧化钙
    3. C.
      剩余固体质量为5g
    4. D.
      剩余碳酸钙质量为8g
    A
    分析：依据0.1mol碳酸钙的质量是100g，所以利用化学反应前后钙元素的质量不变可以求出反应后固体的质量，而后利用反应前后的固体质量之差等于二氧化碳的质量对相关问题进行分析解答即可；
    解答：由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×=4g；则反应后固体的质量为：=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；
    设生成氧化钙的质量是x
    CaCO3CaO+CO2↑
    56 44
    x 2g

    x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为=0.05mol
    根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
    故选A
    点评：根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    实验步骤 Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重 Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 Ⅲ．待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和稀盐酸的质量为100.0g 石灰石样品的质量为15.0g 烧杯和其中混合物的质量为110.6g
    试通过分析计算（结果保留一位小数）
    （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是
    4.4
    4.4
    g，物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入足量稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生气体的质量为4.4g．试计算：
    （1）产生CO2的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：2013年上海市闵行区中考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（ ）
    A．生成了2g二氧化碳
    B．生成了0.1mol氧化钙
    C．剩余固体质量为5g
    D．剩余碳酸钙质量为8g

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