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6.从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素,按要求填空.
(1)用适当的数字和符号填空:
①两个钙离子2Ca2+
②3个氨气分子3NH3
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①一种铵态氮肥是NH4HCO3(合理即可);
②实验室常用的液体燃料是C2H5OH;
③蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3

分析 (1)①离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
②分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
(2)①碳酸氢铵含有铵根离子,是一种铵态氮肥,写出其化学式即可.
②酒精是实验室常用的液体燃料,写出其化学式即可.
③蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠,写出其化学式即可.

解答 解:(1)①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个钙离子可表示为:2Ca2+
②由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个氨分子可表示为:3NH3
(2)①碳酸氢铵含有铵根离子,是一种铵态氮肥,其化学式为:NH4HCO3(合理即可).
②酒精是实验室常用的液体燃料,其化学式为:C2H5OH.
③蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠,其化学式为:NaHCO3
故答案为:(1)①2Ca2+;②3NH3;③(2)①NH4HCO3(合理即可);②C2H5OH;③NaHCO3

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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16.在金属活动顺序表中能中K、Ca、Na非活泼都能和水反应生成相应的碱,Ca虽然排在Na的前面但是和水反应却没有Na剧烈,为什么?

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17.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液,并且杯底尚有少量A、B两种固体,若让其冷却到20℃,则下列说法正确的是(  )
A.溶液中A增多,B减少B.溶液中A减少,杯底固体B减少
C.溶液中A、B都减少D.溶液中A增多、杯底固体B减少

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.如图所示是某化学小组参观制碱厂后,绘制的该厂生产纯碱的工业流程.

(1)流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒,原因是如果颠倒,过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去.
(2)操作X的名称是过滤;在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流;流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠.
(3)流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后,生产的碳酸氢钠达到一定浓度时,会首先从溶液中结晶析出,说明此时碳酸氢钠的溶解度小于(选填“大于”或“小于”)氯化铵的溶解度.写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl.
(4)煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(5)小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),进行了如下操作:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量氢氧化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体.请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关金属的描述不正确的是(  )
A.地壳中含量最多的金属元素是铝
B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D.用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器

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11.对如图所示实验的分析错误的是(  )
A.
如图中实验说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大
B.
如图中物体在力的作用下做圆周运动,说明物体的运动需要力来维持
C.
如图实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D.
如图实验中烧杯内壁有水珠生成,说明甲烷中含有氢元素

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(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有易溶于水的物理性质.由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质.
(2)写出图中指定仪器的名称:a分液漏斗.
(3)制取氨气的发生装置应选择图中的A(填字母,下同).
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15.了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用.
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(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑有毒.X的化学式为Cl2

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16.根据固体物质M在水中的溶解度曲线图,回答下列问题:
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(2)将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃(忽略水的蒸发),在此过程中M的质量分数不变(选填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水,可析出M的质量为0.1ag,剩下的溶液中M的质量分数为$\frac{100a}{100+a}$%.

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