Question

3．有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．
下列结果可能的是（　　）
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．

• A． ①③⑤
• B． ①②⑥
• C． ①④
• D． ②③⑥

Answer 1

分析 根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时依据反应的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．

解答 解：等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余：根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，而同质量的镁和铁反应生成的氢气量镁多铁少（可依据生成氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量得到）；
由于这两个反应生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反应的氢元素质量一定相等，由于没生成2g氢气需要硫酸98g，需要氯化氢73g，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，所以硫酸全反应，盐酸有剩余；所以铁一定完全反应；
故选：①④．

点评 本题主要是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．