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    00克质量分数为9.8%的稀硫酸与100克碳酸钠溶液恰好完全反应。

    （1）所用碳酸钠溶液的质量分数             。

    （2）列式计算反应后所得溶液的总质量。

    （3）反应后溶液的pH       7（在横线上填入“>”、“<”或“=”）。

    （1）10.6%

      (2)设：生成二氧化碳X克。

    H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

          98                      44

       100×9.8%                  X

    溶液质量：100+100－4.4=195.6（克）     (1分)

     (3)   =

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有100克盐酸，其氯化氢的质量分数为18.25%，现向其中逐步加入固体碳酸钠，每次加入的质量见下表．清完成表格中的相关内容：
    第一次加入固体13.25克 第二次加入固体13.25克 第三次加入固体13.25克
    消耗HCl的质量（克）
    9.125
    9.125
    9.125
    9.125
    0
    0
    生成CO2质量（克）
    5.5
    5.5
    5.5
    5.5
    0
    0

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省江阴初级中学九年级5月中考模拟化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
    ⑴反应后，所得溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)
    ⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                  
                                                                                 。
    ⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             
    ______________________________________________________________________________。
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

    编号
    		盐酸
    		NaOH溶液
    		△t/℃
    1
    		3.65﹪
    		2.00﹪
    		3.5
    2
    		3.65﹪
    		4.00﹪
    		x
    3
    		7.30﹪
    		8.00﹪
    		14
    ⑷表中x =                 。
    ⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：
                                                                                     ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
    ⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
    ⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。
       
    实验数据记录如下：
    称  量  项  目
    		称  量 时间
    		质量（g）
    试样
    		 
    		10.00
    装置+稀硫酸质量
    		 
    		241.20
    装置+稀硫酸质量+试样
    		反应开始后15秒
    		249.20
    装置+稀硫酸质量+试样
    		反应开始后35秒
    		247.00
    装置+稀硫酸质量+试样
    		反应开始后55秒
    		247.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。
    （8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                                                               。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省九年级5月中考模拟化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

    I、实验方案

    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    ⑴反应后，所得溶液显             性(填“酸”、“碱”或“中”)

    ⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                   

                                                                                  。

    ⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             

    ______________________________________________________________________________。

    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

    编号

    盐酸

    NaOH溶液

    △t/℃

    1

    3.65﹪

    2.00﹪

    3.5

    2

    3.65﹪

    4.00﹪

    x

    3

    7.30﹪

    8.00﹪

    14

    ⑷表中x =                  。

    ⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：

                                                                                      ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

    II、实验中的意外情况

    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。

    ⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。

    ⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。

       

    实验数据记录如下：

    称   量   项   目

    称   量  时 间

    质量（g）

    试样

     

    10.00

    装置+稀硫酸质量

     

    241.20

    装置+稀硫酸质量+试样

    反应开始后15秒

    249.20

    装置+稀硫酸质量+试样

    反应开始后35秒

    247.00

    装置+稀硫酸质量+试样

    反应开始后55秒

    247.00

    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。

    （8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                                                                。

     

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