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(2006?南通)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G,其转化关系如图所示,
已知D、G的主要成分为单质.试回答下列问题:
(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B、G.
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②:;
反应③:;
检验气体C:.
【答案】分析:物质A在高温下生成B、C,与碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳相符,所以A为碳酸钙、B、C分别为氧化钙和二氧化碳;又C可以与单质D在高温下反应,因此可判断C为二氧化碳、B为氧化钙、D为碳单质;则E、F为一氧化碳还原氧化铁生成物质C二氧化碳和单质G为铁.
解答:解:(1)物质B为氧化钙,G为铁,所以工业制取的两物质分别为氧化钙和铁;
故选CaO,Fe;
(2)反应②为单质碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳;
故选CO2+C2CO;
反应③为工业炼铁的原理反应,一氧化碳还原氧化铁,生成铁和二氧化碳;
故答案为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
气体C为二氧化碳,因此可通入澄清石灰水进行检验,石灰水变浑浊;
故选CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
点评:根据反应条件和反应形式,确定A高温生成B、C为碳酸钙高温分解是本题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?昆明)工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱.将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱.我们知道,原料往往不能全部转化为烧碱(NaOH);另外,如果固体烧碱长时间在仓库放置,表面可能会有Na2CO3杂质生成.
(1)现从仓库中取来烧碱样品,请你推断,该烧碱样品中除可能含Na2CO3杂质外,还可能含有的另一种杂质是
NaCl
NaCl
(水不作为杂质考虑);
(2)要检测样品中可能含有的这两种杂质,请完成设计的下列实验方案.
    实验步骤   实验现象   结论
①取少量样品于试管中并加入过量的稀HNO3
有气泡
有气泡
存在Na2CO3
存在Na2CO3
②再向实验①的溶液中加入AgNO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
含有NaCl
含有NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?咸宁)据统计世界上每年因生锈损失的钢铁约占年产量的四分一,刘星同学为探究铁的锈蚀条件,设计了如图所示的装置,在一个小烧杯中放入一铁钉,使其一半置于水面以下,一半置于空气中.请回答:
(1)铁钉最易生锈的部位是(填a、b、c)
b
b
.理由是
因b处与水和氧气同时充分接触
因b处与水和氧气同时充分接触

(2)工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈,请写出稀硫酸与铁锈反应的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?仙桃)从下列Ⅰ、Ⅱ两项中选择适当的编号,填写在给定物质的横线上,使其性质与用途相对应.
Ⅰ.四种性质:①可燃性; ②吸水性; ③吸附性; ④升华时可吸热.
Ⅱ.五种用途:a.用于人工降雨; b.作为液体燃料; c.工业上冶炼生铁;
d.作为气体物质的干燥剂;e.农业上作化肥.
(1)浓硫酸
②、d
②、d
;(2)乙醇
①、b
①、b
;(3)干冰
④、a
④、a

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科目:初中化学 来源: 题型:022

(南通,2006)双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.

(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取.若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为________

(2)为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积.若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水(密度)与水的体积比为________

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