Question

16．某学习小组为探究某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，加热 10g高锰酸钾样品，至不再反应为止，称得剩余固体的质量为9.36g．
求：（1）生成O₂的质量是0.64g．
（2）此样品中高锰酸钾的质量分数为（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式和氧气的质量，计算参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g；
（2）设样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.64g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.64g}$
 x=6.32g
所以样品中高锰酸钾的质量分数为：$\frac{6.32g}{10g}$×100%=63.2%．
故答案为：此样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．