【题目】利用下列实验来探究气体的制取和性质。
(1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是_____。
②实验室制取的化学方程式是_____;收集
可选用的装置是_____(填序号),检验
收集满的方法是_____。
③利用B装置制取时,反应未停止前关闭止水夹,可观察到的现象是_____。
④与A装置相比,利用C装置制取的优点是_____。
(2)某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下:
步骤1:如图5所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满,三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2:三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。
步骤3:利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式:_____。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____。
③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是_____(填序号)。
a.能溶于水
b.能与水发生反应
c.能与NaOH溶液发生反应
【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满 锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中 可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2溶于水 振荡 ac
【解析】
(1)①图中仪器a的名称是:试管。
②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取,其化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因为二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以收集CO2可选用的装置是D:,检验CO2收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满。
③利用B装置制取CO2时,反应未停止前关闭止水夹,因为反应在继续进行,生成二氧化碳气体,瓶内压强增大,锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中,因此可观察到的现象是:锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中。
④与A装置相比, C装置中使用了分液漏斗,通过分液漏斗可以随时添加液体药品,通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率,从而达到控制反应速率的作用,因此利用C装置制取CO2的优点是:可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。
(2)①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水,二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化,二氧化碳能溶于水,瓶内压强减小,因此BC段气压逐渐变小的原因是:CO2溶于水;振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积,使溶解更充分,溶解速度加快,瓶内压强减小就加快,因此导致CD段气压快速变小的操作是:振荡。
③不管是曲线1还是曲线3,开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后,瓶内压强都逐渐变小。曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中,瓶内的压强减小,说明二氧化碳能溶于水,当然,二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸,实验中不能得出结论,需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳,如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应,只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水,瓶内压强减小应该跟曲线1相似,而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1,说明二氧化碳除了溶于水,还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1与曲线3,能得出的结论是:ac。
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【题目】碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下列物质的用途中,利用金刚石硬度的是_____(填序号,下同);利用石墨导电性的是_____
A玻璃刻刀 B
铅笔芯 C
钻探机的钻头 D
干电池的电极
(2)炭雕(如图)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合,因为活性炭有疏松多孔的结构,具有_____能力。所以,炭雕即可以美化居住环境,又可以净化室内空气。
(3)二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石,其化学反应为:3CO2+4Na==C(金刚石)+2X,X的化学式为_____,反应涉及到的物质属于单质的为_____(填化学式)。
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【题目】用化学用语(即符号)表示:
(1)氢离子_____
(2)氢氧根离子_____
(3)碘酒中的溶剂_____
(4)H2SO4中硫元素的化合价_____
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【题目】下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为_____。
(3)t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,
则烧杯a中溶解的物质是________(填“甲”或‘‘乙”),所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用______(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____(填字母序号)。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质最分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
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【题目】如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.℃时,
的溶解度大于
的溶解度
B.℃时,
和
溶液中所含溶质质量一定相等
C.℃时,将
的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
D.固体中含有少量的
,可用降温结晶的方法提纯
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【题目】为M、N两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)b点表示的意义是_______。
(2)t2℃时,将M溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是_______和_______。
(3)将t1℃时,M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃,过滤,得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是______(填序号)。
A 都是饱和溶液 B 溶液质量:m<n C 溶剂质量:m<n D 溶质质量:m=n E 溶质的质量分数:m=n
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【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息,判断下列说法不正确的是( )
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
反应前/g | 8 | 36 | 2 | 0 |
反应后/g | 0 | 待测 | 24 | 18 |
A.该反应不是置换反应B.生成二氧化碳与水的质量比为11:9
C.X中碳、氢原子个数比为1:4D.X含有碳氢氧三种元素
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【题目】判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成.
(1)两种物质的溶液混合后,若有沉淀、气体产生,可以帮助我们判断化学反应是否发生.请写出一有沉淀产生,且属于复分解反应类型的化学方程式_______________.
(2)氢氧化钠与CO2反应时无明显现象.如图1是某同学设计的实验装置,其气密良好.
①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______.
②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的.请你在上述实验的基础,进一步做补充实验,证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应(要求写出实验操作及判断依据)_______
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示.
①B点表示的溶液中溶质为:_____
②该实验过程中,后用滴管加入的溶液为_____;
③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应,某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀.同学们认为此方案不正确,请简述其中的理由__________
(4)称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.lg(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).请算:石灰石中杂质的质量分数是多少?_________
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【题目】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入100克、7.3%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是 ( )
A.6.4克B.3.2克C.1.6克D.0.8克
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