Question

某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.d克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体l0克．试通过计算确定该纯碱是否可以列入“诚信商品”．

Answer 1

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g，设生成10克碳酸钙需要碳酸钠的质量为a．
Na_sCO₃+CaCl_s=sNaCl+CaCO₃↓
106 100
a 10g

106

100

═

a

10g

∴a=10.6g
∴样品中氯化钠的质量=10.9g-10.6g=0.3g；样品中氯化钠的质量分数=

0.3g

10.9g

×100%═s.15%＜5%．
∴该纯碱可以列入“诚信商品”．