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3.焦亚硫酸钠有毒,不能直接用于食品加工,市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜,使生姜发黄发亮,食用此种生姜可能使人中毒,已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox,相对分子质量是190,请计算:
(1)x=5;
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是4:5;
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是24.2%(精确到0.1%物质)

分析 (1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%,进行分析解答.

解答 解:(1)焦亚硫酸钠的对分子质量为23×2+32×1+16×x=190,x=5.
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是(32×2):(16×5)=4:5.
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是$\frac{23×2}{190}$×100%≈24.2%.
故答案为:(1)5;(2)4:5;(3)24.2%.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.小明非常喜欢吃甜食,喝甜饮.某天早晨喝牛奶时,他不停地向牛奶中加糖.妈妈看见后对他说:“傻孩子,刚开始往牛奶中加糖,你会觉得越来越甜,但加了一定量后,再加多少糖,也不会觉得更甜的?”妈妈的话有道理吗?请你说明其中的理由.如果要让牛奶变得更甜,应该怎么办呢?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.炭雕(如图所示)即是一种工艺品,又是一种实用的室内空气净化器.它具有空气净化功能源于(  )
A.活性炭的吸附性B.碳的稳定性C.碳的导电性D.碳的氧化性

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作中,正确的是(  )
A.
读取液体体积
B.
闻药品味道
C.
点燃酒精灯
D.
滴加液体

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18.2011年3月,日本强烈地震后,海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题.131I原子中含有53个质子,78个中子.请回答下列问题:
(1)131I原子的核外电子数为53.自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素.127I原子的质子数为53.
(2)某粒子的结构示意图为(其中n≠0),若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有
Na、Mg、Al(写元素符号).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.小明同学去九仙山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水.请回答下列问题:

(1)取水后加入明矾的作用是促进水中的悬浮杂质沉降.
(2)进行过滤操作时,下列做法错误的是D.
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭,利用其吸附性,除去水样中的色素和异味.
(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化.高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
(5)在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是防止暴沸.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2,设计如图所示流程进行实验,根据所学知识回答问题.

(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是检查装置的气密性;
(2)B装置中NaOH浓溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳;
(3)实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故;
(4)根据设计意图,观察到A、F中的石灰水变浑浊,C中的石灰水无明显现象(填写实验现象)时,证明混合气体中既有CO又有CO2
(5)从环保角度分析,该流程设计中的一处明显不足是没有尾气处理(吸收)装置.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.在哥本哈根召开了世界气候大会,各国共同协商对策,以减少温室气体排放量.下列气体中大家关注的温室气体是(  )
A.氮气B.氧气C.氢气D.二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“过氧化钠(Na2O2)与CO2反应”等实验探究活动.装置气密性良好,所用试剂均足量.装置内的空气对实验的影响可以忽略.实验所用过氧化钠药品中所含杂质不参加化学反应.已知:(1).碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物.
(2).NaHCO3不与CO2反应.饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体.
(3).过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体,Na2O2能与CO2反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,也能与H2O反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

主要探究过程记录如下:
实验操作实验现象
Ⅰ.打开分液漏斗旋塞,向锥形瓶中注入足量稀盐酸后关闭;一段时间后在导管口P处用带火星的木条检验导出的气体锥形瓶内产生大量气泡
Ⅱ.观察到玻璃管内固体变为白色后,再次测定玻璃管内固体质量;测定固体质量完毕后将固体溶于盛有适量水的烧杯中烧杯中无明显现象
有关数据记录如下:玻璃管中过氧化钠药品的质量为m,操作Ⅱ再次测得玻璃管内固体质量n.
请回答下列问题:
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液,则B瓶所装试剂是浓硫酸.
(3)操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃.
(4)操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应.
(5)药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600(n-m)}{56m}$%.

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