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    汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

    （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染，请写出CO和NO在催化剂的作用下生成CO2和N2的化学方程式________________________________，试计算NO中各元素的质量比______________；NO中氮元素的质量分数为_________________。

    （2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

    （1）2CO + 2 NO          2CO2 + N2  

    7：8       46.7%

    （2）解：设需要分解叠氮化钠的质量为X

    2NaN3  =  2Na  +  3N2 ↑                               

    130                84

    X              60L×1.25g/L                             

    130：84 = X：60L×1.25g/L

    X  = 60L×1.25g/L×130÷84                                

    = 116 g

    答：要产生60L氮气，需要分解116 g叠氮化钠。

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    （2006?淄博）汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便．同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
    （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染．请写出上述转化的化学方程式
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比
    7：8
    7：8
    ；NO中氮元素的质量分数为
    46.7%
    46.7%
    ．
    （2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区一模）氮元素和人类的生存与发展联系密切．如图所示是有关含氮元素物质的转化流程：
    （1）在上述流程中，生成物HNO3中氮元素的化合价是
    +5
    +5
    价．
    （2）过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6X，则物质X的化学式为
    H2O
    H2O
    ，该反应属于
    氧化
    氧化
    反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）．
    （3）工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①减少汽车尾气排放           ②开发利用风能和太阳能
    ③增加燃煤的用量             ④工业废气达标后排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便．同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
    （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染．请写出上述转化的化学方程式______，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比______；NO中氮元素的质量分数为______．
    （2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

     (淄博市)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

    （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式                                ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比         ；NO中氮元素的质量分数为         。

    （2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

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