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    11．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40g充分反应，常温下反应后溶液的pH值（　　）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定

    分析 根据氢氧化钠、与盐酸反应的化学方程式，判断将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40g充分反应，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

    解答 解：溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40g，所含溶质的质量均为40g×10%=4g．
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    36.5 40
    参加反应的盐酸与氢氧化钠的质量比为36.5：40，则所含溶质的质量均为4g的两种溶液混合充分反应后，盐酸有剩余，常温下反应后溶液的pH值小于7．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    A．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
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    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2    I2+Na2S=2NaI+S↓     Br2+2KI=2KBr+I2↓
    【提示】常温下，Cl2是气体、Br2是液体、I2是固体．
    （1）四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是Cl2＞Br2＞I2＞S．
    （2）下列化学方程式书写正确的是AB．
    A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2   B．Br2+Na2S=2NaBr+S↓  C．I2+2KBr=2KI+Br2
    （3）在化学反应中，物质所含化合价发生改变的反应就是氧化还原反应．置换反应属于氧化还原反应吗？属于．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列物质：①氮气②铁丝③二氧化锰④水⑤液氧⑥氧化铜⑦食盐水⑧空气．
    其中：属于混合物的是⑦⑧；属于纯净物的是：①②③④⑤⑥；
    属于单质的是①②⑤；
    属于化合物的是③④⑥．

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    6．Fe2O3中铁元素的质量分数是70%．用1000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上可生产含铁96%的生铁554.2t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．过氧化氢是纯净物
    B．过氧化氢的微观模型可表示为
    C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
    D．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于电解水实验的叙述正确的是（　　）
    A．产生的H2和O2的质量比为2：1
    B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
    C．水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑
    D．试管a中的气体能燃烧

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    8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．丁是该反应的催化剂
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    9．R原子相对原子质量为a，R2-核外电子数为b，则R原子的中子数为a-b+2．如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是ABD，属于金属原子的是B，属于同种元素的是BD．

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