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    13．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3 ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）乙同学设计了如图1的实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图2曲线所示；
    【评价】
    （1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收鼓入空气中二氧化碳的作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有MgCO3（化学式），理由是实际生成CO2的质量是24g，大于22g．
    以上实验不能（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．

    分析 水垢是固体所以在其中含有的是难溶和微溶的物质，主要是钙镁的碳酸盐和碱，检验碳酸盐的方法是用稀盐酸和澄清石灰水来检验，我们在吸收二氧化碳时我们常用氢氧化钠，用氢氧化钙来检验二氧化碳，氢氧化钠在吸收二氧化碳后质量会增加，从题目中可以看出，向装置图中通入空气是为了使实验结果尽可能的准确，这时我们要排除空气中二氧化碳的干扰．

    解答 解：【提出猜想】水垢为固体，根据题给的查阅资料部分我们可以知道：水垢的主要成分应该是不溶的或是微溶的物质．
    【设计方案】（1）根据猜想，当我们向上层清夜中加入碳酸钠时，如果存在着氢氧化钙，就会产生沉淀，但是实验结果没有沉淀产生，所以我们判断水垢中没有氢氧化钙．
    【评价】（1）由于空气中含有二氧化碳，所以在这里我们在鼓入空气时，要保证把空气中的二氧化碳除去，如果不出去会导致D装置中的氢氧化钠多吸收了二氧化碳所以会导致D瓶的质量增加．
    （2）根据题给条件可知，如果全部是碳酸钙则生成22g气体，而题目中生成了24g二氧化碳，又根据“两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多”根据Mr（MgCO3）=84，Mr（CaCO3）=100，所以可以判断在水垢中还含有碳酸镁，可以判断出水垢中还含有碳酸镁．
    （3）本题中只是提到了碳酸盐的检验，根本就没有涉及到氢氧化镁的鉴别．
    故本题答案为：【提出猜想】CaCO3 ；MgCO3；
    【设计方案】（1）Ca（OH）2；
    【评价】（1）吸收鼓入空气中二氧化碳的；增大；
    （2）MgCO3；实际生成CO2的质量是24g，大于22g；
    （3）不能．

    点评 本题为实验探究题，做本类题目要注意题目中的查阅资料部分，这对我们的解题的帮助是很大的．

    练习册系列答案
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    A．稀盐酸B．石灰水C．食盐水D．食醋

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    4．请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号①②的仪器名称：①铁架台，②集气瓶．
    （2）实验室制取CO2可选用装置BE（填序号），有关的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，检验二氧化碳的有关化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该装置还能制取的气体是O2（填化学式），判断该气体已收集满的方法是将带火星的木条放入瓶口，如果复燃，则集满．
    （3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气的装置是AC（填序号），有关的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）用装置D收集的气体应具备密度比空气小且不与空气组份反应性质．
    （5）在二氧化碳和氢气中，较适宜采用甲装置收集的气体是H2（填化学式），使用该装置收集时，该气体应该从b端通入．

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    1．一瓶久置的氢氧化钠固体己经发生了质变，其研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
    （1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
    （2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
    样品质量反应前总质量反应后总质量
    10.6g148.5g146.3g
    请计算：
    ①产生气体的质量为多少？
    ②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
    （3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    8．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是相当于过滤．
    （2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
    （3）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是b（填序号）
    a、大量使用化肥农药             b、工业废水处理达标后排放
    c、使用含磷洗衣粉               d、生活污水直接排放．

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    18．化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
    【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
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    【实验装置】如图所示
    【实验探究】
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    （2）如图1所示微观示意图中，能表示化合物的是B（填字母序号）；

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