Question

20．某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分迸行了分析和实验探究
（1）溶液A中一定含有的溶质是什么？
（2）若向固体B中加人稀盐酸，有气泡冒出，写出固体B的成分，写出其中发生的一个化学方程式．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序：Zn＞（H）＞Cu＞Ag可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同，溶液中的溶质可能是：只有Zn（NO₃）₂或Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 或Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，但是溶液中一定有Zn（NO₃）₂，
（2）因向固体B加盐酸有气体生成，所以固体B中一定有锌，故固体B为Ag、Cu和Zn，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案为：（1）Zn（NO₃）₂；
（2）Ag、Cu和Zn；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．