甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
分析 (1)①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了(10-6)克样品中的固体“推导出(10-1)克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应,从而判断盐酸没有剩余.由图表可知,完全反应后剩余固体是杂质,质量为1.0g,据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数.
(2)由图表可知,完全反应后剩余固体是杂质,质量为1.0g,据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量,根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量,列出比例式,就可计算出所用稀盐酸的溶质质量分数.
解答 解:
(1)①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了(10-6)克样品中的固体“推导出(10-1)克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应,从而判断盐酸没有剩余.样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%;
(2)由图表可知,完全反应后剩余固体是杂质,质量为1.0g,据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量=10g-1g=9g
设所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
9g y
$\frac{100}{9g}=\frac{73}{y}$
y=6.57g
所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{6.57g}{45g}$×100%=14.6%.
故答案为:
(1)否;90%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%.
点评 本题主要考查学生对完全反应的认识,以及利用化学方程式进行计算的能力.考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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