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    20．将29.8gKCl和34.0gNaNO3溶于70.0gH2O加热溶解．在100℃时蒸发掉一定质量的H2O时，有晶体析出（不考虑盐共存时对各自溶解度的影响）．已知100℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为56.6g、175g、36.0g、246g．通过计算可推断出析出的晶体可能是（　　）
    A．氯化钾B．硝酸钾C．氯化钠D．硝酸钠

    分析 根据当蒸发溶解后，达到饱和的物质优先析出结合四种物质的溶解度分析．

    解答 解：将29.8gKCl和34.0gNaNO3溶于水，可相互组合成NaCl 23.4g，KNO3 40.4g；由于100℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为56.6g、175g、36.0g、246g，相同质量的溶剂中氯化钠溶的最少，必然先析出氯化钠．
    故选：C

    点评 注意当物质溶于水时，是以离子的形式存在的．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
    A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
    B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
    C．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
    D．在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．面疙瘩、手擀面、馄饨等常作为主食被端上人们的餐桌，其主要原料是面粉，此类食品的美味程度除了与烹任手艺有关外，另一重要因素就是面粉的新鲜程度，因为面粉久存后，在空气中的氧气、水分、微生物等作用下、会生成有机酸而产生酸败的现象．要判断面粉是否新鲜，用很常用的化学试剂就可以作出结论，下面就是小张同学的实验过程：
    步骤一：取甲、乙两只均盛有40mL自来水的锥形瓶，分别加入5g新鲜的面粉和5g待测的面粉，搅拌直至面粉液中不存在任何面团．
    步骤二：在配好的面粉液中，分别加入3滴无色酚酞试液，此时，观察到锥形瓶中的液态物质不变色．
    步骤三：如图所示，用滴管向锥形瓶内逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直到锥形瓶内的物质显浅红色；并且在1～2分钟内不再褪色为止．分别记下消耗掉的氢氧化钠溶液数量（滴数）N甲、N乙．
    （1）关于配好的面粉液，小张认为：该面粉液就是溶液，因为此时面粉液中已不含任何面团．你认为小张的观点是不正确的．（选填“正确”或“不正确”）
    （2）小张是通过分析比较实验数据N甲、N乙来判断面粉是否新鲜，若N甲＜N乙，则面粉已不新鲜了．
    （3）你认为小张的实验中存在的不足是：①应在锥形瓶内的物质刚好显红色时，记录完滴数；②应在密封状态．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源．铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害．为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究．

    （1）据报道，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了研究这个现象，小明在阅读资料时，看到了如下实验数据：
    离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0
    铅的浓度（ug/m3）1.100.980.910.720.660.540.50
    从上述数据可以得出的结果是离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大．
    （2）查阅资料时，小明又看到了如图，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量．由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于土壤（根系吸收），造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因汽车尾气含铅，离公路距离不同；空气中含铅量不同；有燃煤厂、金属冶炼厂等．
    （3）在走访调查中，小明观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
    废水样品$→_{①}^{化学处理}$含Pb2+溶液$→_{②}^{铬酸钾}$铬酸铅沉淀$→_{③}^{过滤、洗涤、烘干、称量}$
    上述步骤中，一定发生化学变化的是步骤②（选填“①”、“②”或“③”）；在实验室里进行过滤操作时，需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，还需要的材料是滤纸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂，某同学对实验室已开封的放置在空气中一段时间的“碱石灰”进行了实验，取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液，取适量滤液，加入足量的盐酸，有气泡产生．
    （1）滤渣中的物质是什么？
    （2）上述滤液中一定含有的溶质是什么？
    （3）上述滤液中可能含有的溶质是什么？
    （4）设计方案方案，检验滤液中可能含有的溶质是否存在，写出实验步骤、可能的现象和结论
    补充资料：①可溶性碳酸盐的溶液呈碱性；②碳酸盐中易溶于水的只有K2CO3，Na2CO3和（NH4）2CO3，碱类中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）2
    实验步骤现象与结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    ①法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论
    ②煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大矿物燃料
    ③在西汉时期我国劳动人民就发现了湿法冶铜的方法
    ④著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人．
    A．①B．①④C．②③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机．因此，开发利用新能源显得格外重要．据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：

    发生的反应原理为：
    ①粗硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，
    ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;\;250-100℃\;\;\;}}{Cu粉或Ag粉}$SiHCl3+H2↑  SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
    （1）在以下研究领域中，不属于化学学科研究范畴的是D填序号）
    A、研制新型航空材料            B、合成药物
    C、将废旧塑料变为汽车燃料       D、研究地壳板块结构及运动规律
    （2）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）取之不尽．
    （3）写出反应①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；基本反应类型：置换反应．
    （4）整个制备硅过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸．
    （5）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．菠菜的无土栽培营业液中含有NH4H2PO4：
    （1）NH4H2PO4属于复合肥；（填“氮肥”“磷肥”““钾肥”或“复合肥”）
    （1）NH4H2PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为14：6：31：64．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca（OH）2等]
    先发生的反应方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
    后反生的反应方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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