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9.从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空.
(1)可以冶炼金属的气体化合物CO 
(2)可用作致冷剂的物质是CO2
(3)能支持燃烧的气体是O2    
(4)汽水中含有一种酸为H2CO3
(5)相对分子质量最小的氧化物H2
(6)能鉴别二氧化碳的化合物Ca(OH)2
(7)最简单的有机物CH4

分析 物质的用途主要取决于物质的性质,可根据常见物质的性质和用途进行分析即可.

解答 解:(1)一氧化碳是可用于冶炼金属的气体化合物,故填:CO;
(2)固体二氧化碳升华吸收周围的热量,可作制冷剂;故填:CO2
(3)氧气具有助燃性,能支持燃烧,故填:O2
(4)汽水中溶有二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,所以汽水中含碳酸,故填:H2CO3
(5)水是相对分子质量最小的氧化物,故填:H2O;
(6)氢氧化钙溶液是常用来检验二氧化碳的气体的物质,故填:Ca(OH)2
(7)甲烷是结构最简单的有机物,故填:CH4

点评 本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行,所以要求同学们在平时的学习中注意主要物质的性质及用途的识记,以便能够灵活应用.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

19.如图所示,A-G是初中化学常见的物质,图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出),其中A是人体中含量最多的物质,F是人体胃液中的酸,A与B在不同的条件下会发生不同的反应.
(1)写出E的化学式:Ca(OH)2.    
(2)物质G的类别属于碱.
(3)图中没有涉及到的基本反应类型是置换反应.
(4)A与B在不同的条件下会发生不同的反应,请写出其中的一个化学方程式:H2O+CO2=H2CO3
(5)物质C生成A的反应的微观实质是碳酸根离子和氢离子生成水分子和二氧化碳分子.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

20.化学是一门以实验为基础的科学,请根据下面几个重要的对比实验回答
(1)实验1中,可观察到的现象是铜片上的白磷燃烧,红磷和热水中的白磷不燃烧;
(2)实验2中,对比铁钉表面的不同现象,可推知铁生锈的条件是与氧气和水接触;
(3)实验3中,对比两支试管内液面高低不同,可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,该反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

17.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,
(1)在t1℃时,溶解度相等的是A和C两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是B物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是A、B两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是B物质的溶液.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.从下列物质中选择序号填空:①食盐  ②甲烷  ③氨水  ④浓硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥碳酸氢钠.
(1)可用做干燥剂的是④;       (2)用做发酵粉的是⑥;
(3)可用做化学肥料的是③;      (4)可用做清洁燃料的是②;
(5)可用于玻璃、造纸生产的是⑤;   (6)可用做调味品、公路用来消除积雪的是①.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如表:
反应时间(秒)0255075100125150175200
滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
温度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6
(1)观察上表发现,当反应时间在125秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和.
(2)完成上述实验,能否用氢氧化钠固体代替请说明原因中和反应是放热反应,随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降.
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量.(稀盐酸的密度取1.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.高原地区空气稀薄,但是空气成分保持稳定所以氧气的体积分数不变,还是21%,请利用微粒的观点解释这个现象.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠12g;若往上述所得溶液中再加20g水,则所得的氯化钠溶液的质量分数是12%.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列转化不能一步实现的(  )
A.CaCO3→CaCl2B.BaCO3→Ba(OH)2C.CuSO4→Cu(OH)2D.FeCl3→Fe(OH)3

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