【题目】A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱，D能使澄清石灰水变浑浊，G是一种难溶于水的白色固体。它们之间的相互转化关系如下图：
（1）写出A、B的化学式：A_________，B__________
（2）在物质的分类中，D属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）图中反应②的化学方程式：_______________
（4）图中反应④的化学方程式：________________
【答案】NaHCO3 NaCl 氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是氢氧化钙，F是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，G是一种难溶于水的白色固体所以G是碳酸钙；A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而B是常用的调味品，所以B是氯化钠，C会转化成氢氧化钙，D能使澄清石灰水变浑浊，D会转化成碳酸钠，所以C是水，D是二氧化碳，经过验证，推导正确。
根据以上分析可知：
（1）A是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；B是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）D是二氧化碳，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。在物质的分类中，D属于氧化物；
（3）图中反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）图中反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图 所示（假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3 的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）
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【题目】下列各组对比实验，能达到实验目的是( )
A.研究温度对反应剧烈程度的影响
B.研究CO2气体是否与水发生反应
C.研究SO2是否能形成酸雨
D.研究白磷燃烧是否需要O2
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【题目】金属与生活息息相关，认识金属的性质对我们至关重要，认真阅读，回答问题。
材料一:镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高。其化学性质与铝相似，能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料，光电子工业和微波通讯工业等领域。镓的原子结构示意图如图所示。
（1）镓的物理性质有_________________________。
（2）写出镓与氧气反应的化学方程式___________________________。
材料二：金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、锌三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：
（3）试管A中反应的化学方程式是_________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________________。
（4）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应是的化学方程式是________________________。
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【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
（提出问题）生成的气体产物是什么？
（实验猜想）①猜想1：只有
；猜想2：只有__________（填化学式）；猜想3：含有
和。若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为______________________________。
（实验探究）基于猜想3，根据和的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
②若观察到__________________________________的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是________________________________________。
③装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是______________。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由_______________________。
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【题目】图1为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。图2为向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作图示。
①KNO3的溶解度随温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。
②a 点表示的意义是 20℃时，在__________中最多溶解硝酸钾 31.6 克；
a 点对应的溶液的溶质质量分数是__________（只列计算式）。
③欲使 KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_________。
④关于图 2 中烧杯内的物质，说法正确的有__________（填编号）。
A M 和 N 的溶液中，溶质质量相等
B 当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余
C M、N、P 中，M、P 的溶液一定是不饱和溶液
D M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小
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【题目】如图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
（I）溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）；t1℃时，甲的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。
（II）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～③中属于饱和溶液的是_____（填序号）、溶质质量分数最大的是_____（填序号）。
（III）t2℃时280g甲的饱和溶液中所含甲的质量为_____。
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【题目】如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：
(1)写出其中属于阴离子的离子符号________。
(2)元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是________(填字母序号)。
(3)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲>乙>丙
B.甲、乙两物质的溶解度随温度升高而增大
C.t2℃时甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
D.将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍然是饱和溶液
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