Question

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的

 

．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是

 

．
（3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有

 

、

 

．
（4）操作A的名称为

 

．
（5）若样品中含80g　NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量

 

80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是

 

（写出一个化学方程式即可）．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）氯化镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠等；
（4）蒸发可以得到氯化钠晶体；
（5）蒸发得到的氯化钠晶体质量大于样品中氯化钠的质量，因为操作过程中，反应生成了氯化钠．

解答：解：（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁；
（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）操作A的名称为蒸发，通过蒸发可以得到氯化钠晶体；
（5）理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，因为氢氧化钠和氯化镁、稀盐酸反应能生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙、稀盐酸反应能生成氯化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）氯化镁；（2）漏斗；（3）氢氧化钠、碳酸钠；（4）蒸发；（5）＞、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．