Question

有一包白色粉末是由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．
（1）取上述白色粉末少量，放入烧杯中，加足量的水溶解，有白色沉淀和无色液体生成
①白色粉末中一定不存在的物质是______，
②在上述实验中可能发生的化学反应的方程式为______．
（2）上述无色液体中的溶质存在多种可能的情况，如①氯化钡 ②碳酸钠 ③硫酸钠 ④碳
酸钠和硫酸钠．你还能再写出四种可能的情况吗？
⑤______　　　⑥______
⑦______　　　⑧______
（3）请进一步设计实验证明该白色粉末的组成

实　验	现　象	结　论
		白色粉末由硫酸钠、氯化钡组成
		白色粉末由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠组成

Answer 1

解：（1）①根据白色粉末加足量的水溶解，有无色液体生成，因此一定不含有显蓝色的硫酸铜存在；
②白色沉淀可能是原有的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠或碳酸钠与氯化钡反应产生的白色沉淀，可能发生反应的方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）若沉淀是反应产生的，根据反应的方程式中的产物中一定含有氯化钠，反应可能是完全反应，也可能是部分反应，因此溶质还可能是：氯化钠；氯化钠和氯化钡；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠等；
（3）结论是白色粉末由硫酸钠、氯化钡组成，由于二者反应产生的硫酸钡白色沉淀不溶于酸，因此可以取反应后的沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，说明是硫酸钠和氯化钡的组合；
由于白色粉末由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠组成，碳酸钡不溶于水，而碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气泡，硫酸钠能够和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，因此可以取白色粉末溶于水，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，沉淀全部溶解且产生气泡，说明含有碳酸钡；向滤液中先滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，再滴加氯化钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；
故答案为：（1）①硫酸铜；②Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）氯化钠；氯化钠和氯化钡；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠等；
（3）取白色粉末溶于水，过滤，向滤渣中滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明是硫酸钠和氯化钡的组合；
取白色粉末溶于水，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，沉淀全部溶解且产生气泡，说明含有碳酸钡；向滤液中先滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，再滴加氯化钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，因此白色粉末由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠组成．
分析：（1）①根据白色粉末加足量的水溶解，有无色液体生成，因此一定不含有显蓝色的硫酸铜存在；
②白色沉淀可能是原有的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠或碳酸钠与氯化钡反应产生的白色沉淀，据此写出反应的方程式；
（2）根据推断的结果结合反应的方程式及反应的程度进行放出；
（3）根据实验结论中硫酸钠、碳酸钠、碳酸钡等的性质进行设计实验．
点评：本题是常见物质的推断题，在解此类题时，首先根据题中的现象确定混合物中一定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，需要设计实验进行验证，解决本题还需要熟练掌握碳酸根离子、硫酸根离子的鉴别方法．