Question

四川、新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH₄）．试回答：
①．甲烷中碳．氢元素的质量比为多少？甲烷中碳元素的质量分数为多少？
②．完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气多少g？，标准状态下的体积约为多少L？；标准状态下约多少L空气可提供这些氧气？（标准状态下氧气的密度约为1.429克/升）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据元素的质量比=原子的相对原子质量与原子个数的比；由元素的质量分数计算方法列式计算即可；
（2）由甲烷的质量根据化学方程式可以计算出所需氧气的质量；由氧气的质量、密度可以计算出氧气的体积，进而计算出所需空气的体积．

解答：解：
（1）甲烷中碳．氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1；
甲烷中碳．氢元素的质量比为甲烷中碳元素的质量分数为

12

12+1×4

×100%=75%；
（2）设完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气的质量为x，
CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O
16  64
16g  x

16

16g

=

64

x

x=64g
标准状态下的体积约

64g

1.43g/L

=44.76L
则需空气的体积为

64g

1.43g/L

=44.76L；×5=223.8L．

答案：
（1）甲烷中碳．氢元素的质量比为3：1；甲烷中碳元素的质量分数为75%
（2）最少需要氧气64g；标准状态下的体积约为44.76L；标准状态下约223.8L空气可提供这些氧气．

点评：本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．