Question

将锌和硫酸锌的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试求：
（1）混合物中锌的质量；
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；根据放出氢气质量，计算参加反应锌的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题．
解答：解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65       2     161
x       0.4g    y

解得：x=13g  y=32.2g
反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=16.1%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是16.1%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．