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2.为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数,小明取20.0克此溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时测得反应后溶液的pH,所得数据如下表:
实验序号12345
加入稀盐酸的质量/克9.89.910.010.110.2
溶液的pH12.111.87.02.21.9
试回答:
(1)当实验序号为3时,氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应;
(2)当滴加稀盐酸的质量为10.1克时,所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢;
(3)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

分析 (1)根据表可以看出,实验3的pH为7.0,两者恰好完全反应.
(2)当加入盐酸为10.1g时,溶液显酸性,盐酸过量,溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸.
(3)根据恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为10.0g和对应的质量分数,结合化学方程式求算氢氧化钠的质量,进而求算对应的质量分数.

解答 解:
(1)根据表可以看出,实验3的pH为7.0,两者恰好完全反应.
(2)当加入盐酸为10.1g时,溶液显酸性,盐酸过量,溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸.填写化学式或者名称均可.
(3)恰好完全反应时对应的HCl的质量为10.0g×7.3%=0.73g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         36.5
x           0.73g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{0.73g}$
x=0.8g
所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4.0%
答:(1)当实验序号为 3时,氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应;
(2)当滴加稀盐酸的质量为10.1克时,所得溶液中的溶质是 氯化钠和氯化氢;
(3)所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

练习册系列答案
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17.钱江晚报报道舟山“碘过量”:有舟山市民说,一位原本很帅气的舟山小伙子,因患甲状腺疾病,眼球突出,脖子粗大,身体消瘦.因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了.舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多,因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”,提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”.
产品标准号GB5461-2016
配料精制食盐(NaCl)
碘酸钾(KIO3
质量等级一级
含碘量(35±15)mg/kg
食用方法待食品熟后加入碘盐
储藏方法密封保存、防潮防热

(1)如图甲是上述调查得到的图表之一,此图表能够反映出的信息是B;
A.该地区居民患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半    
B.该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C.该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多  
D.该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
(2)“加碘盐”是指食盐中加入B
A.碘单质B.碘元素C.碘原子D.碘分子
(3)“加碘盐”,一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为:39:127:48.

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7.小周分别做了如图甲、乙所示的两个中和反应探究实验.
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(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为多少g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为多少?(写出计算过程,精确到0.1%).
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14.现有一碳酸钙样品,其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质,杂质含量不超过3%.现有一科学兴趣小组设计了二种方案测定碳酸钙样品的纯度:
方案一:

方案二:
①取碳酸钙样品m克,将其放入坩埚中,称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克;
②高温煅烧;
③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克;
④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克.
请回答下列问题:
(1)方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算,而要根据滤渣b的质量
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C.精确测定所加入的碳酸钠的体积
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