Question

15．将16g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体质量的质量是14.4g．求剩余固体中各成分的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，进而作出判断即可．

解答 解：由题意可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g
设生成K₂MnO₄的质量为x，MnO₂的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                     197         87     32
                      x             y   1.6g
$\frac{197}{x}=\frac{87}{y}=\frac{32}{1.6g}$   解得：x=9.85g   y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g
答：剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．