分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜与稀硫酸不反应,由质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、稀硫酸中溶质的质量,进而计算出铜的质量分数和稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为10g+98g-107.8g=0.2g.
(2)设参加反应锌的质量为x,参加反应稀硫酸中溶质的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ x=6.5g
锌和铜的混合物中铜的质量分数是$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%.
(3)$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$ y=9.8g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%.
故答案为:(1)0.2g;(2)锌和铜的混合物中铜的质量分数是35%;(3)稀硫酸溶液中溶质的质量分数为10%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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