Question

某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：
提出假设：
a、Ti的活动性比Mg强      b、Mg的活动性比Cu强
实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中，观察观象，
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填写有关现象和结论

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应观象	放出气泡缓慢	放出气泡迅速快	______
结  论	原假设中______不正确，三种金属的活动顺序是 ______＞______＞______

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属能与空中的氧气反应生成了氧化物分析；
（2）根据金属与酸反应的实验现象，判断三种金属的活动性；根据应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈．
解答：解：（1）由于金属能与空中氧气反应生成了氧化物，所以，三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是 除去金属表面的氧化物；
（2）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，不能酸反应生成氢气；金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；所以活动性顺序为Mg、Ti、Cu．
故答为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）无变化，a，Mg、Ti、Cu．
点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快．