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    20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
    （1）计算该铁钉中铁的质量分数．
    （2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
    分析：根据反应的硫酸的质量并结合方程式求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．
    解答：解：（1）参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g
    设参加反应的铁的质量是X
      H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
       98   56
       9.8g X
     
    98
    9.8g
    =
    56
    X

          X=5.6g
    所以铁钉中铁的质量分数是
    5.6g
    6g
    ×100%=93.3%
    （2）设需要水的质量是Y
    20g×49%=（20g+Y）×20%
    解之得Y=29g
    答：（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；
        （2）需要水的质量是29g．
    点评：本题考查了根据方程式的简单计算，及对溶质的质量分数的应用，难度不大．
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