Question

某同学称取放置已久的烧碱样品50g，完全溶于150g水中；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气体为止，称量溶液的质量为395.6g．试回答下列问题：
（1）反应产生的二氧化碳的质量为______g．
（2）该烧碱样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：根据题意可知，生成CO₂的质量就是溶液减少的质量．然后根据CO₂的质量就可以求出烧碱变质后生成碳酸钠的质量，用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量，根据公式×100%即可求出其质量分数．
解答：解：根据题意得：反应后生成CO₂的质量为：50g+150g+200g-395.6g=4.4g
故答案为：4.4
设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                   4.4g
       
x=10.6g
则样品中NaOH的质量为：50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%
答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
点评：在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量．将气体的质量带入化学方程式计算．然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案．