分析 (1)根据催化剂的作用进行分析;
(2)根据在质量守恒定律中,化学反应前后,原子个数不变进行分析;
(3)根据反应条件,生成物的性质等方面考虑实验方案的优缺点.
解答 解:(1)在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌不属于反应物和生成物,在反应前后质量不变,属于催化剂,起催化作用;
(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2x,反应物中有2个铜原子,2个硫原子,6个氧原子,生成物中有2个铜原子,2个氧原子,根据反应前后原子的种类和个数都不变,可推知x的化学式是:SO2;
(3)上述两个方案中,I方案更好,因为此反应①不用加热、节约能源;②不生成有害物质.
故答案为:(1)催化;
(2)SO2;
(3)I,①不用加热、节约能源;②不生成有害物质.
点评 判断一个实验方案的优缺点时,要从反应的发生的难易程度,反应条件,生成物的性质等方面考虑.
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A. | CuSO4溶液、NaOH溶液 | B. | NaOH溶液、酚酞溶液 | ||
C. | 紫色石蕊溶液、酚酞溶液 | D. | 酚酞溶液、“雪碧”饮料 |
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A. | 将其滴入到CaCl2溶液中,会产生白色的沉淀 | |
B. | 我们不能用紫色石蕊来区别碳酸钠溶液和硝酸钠溶液 | |
C. | 碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)属于纯净物 | |
D. | 当氯化钠溶液中含有少量的碳酸钠时,我们可以通过滴加适量盐酸溶液来除去 |
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