Question

10．一水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．有关实验数据如表．

实验数据	反应前		反应后
	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和反应后混合物的质量
	300g	24g	315.2g

（1）反应中生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）该石灰石矿石中碳酸钙的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：300g+24g-315.2g=8.8g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{24g}$×100%≈83.3%．
故答案为：（1）8.8g；
（2）20g；
（3）83.3%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．