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    （2005?徐州）为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．
    （1）要制取并收集到干燥的CO2气体，可采用的装置组合是
    A、D、B
    A、D、B
    （填字母）．
    （2）实验室制取CO2的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）若在上述实验中气体无法收集满，请说出可能的原因
    装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等
    装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等
    ．
    分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳可以用浓硫酸进行干燥．
    解答：解：（1）要制取并收集到干燥的CO2气体，不需要加热，二氧化碳可以用浓硫酸进行干燥，只能用向上排空气法收集；故答案为：A、D、B
    （2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    （3）气体无法收集满，可能的原因是：装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等，故答案为：装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等．（合理即可）
    点评：本题考查了二氧化碳的制取装置和收集装置的选择、干燥和化学方程式的书写，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．
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    等于
    等于
    乙物质的溶解度．
    （填“大于”、“等于”或“小于”）
    （2）60℃时，将70g 甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为
    37.5%．
    37.5%．
    ．

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    探究步骤 可能观察到的现象 结论
    （1）取反应后的上层清液于试管中，滴加
    NaCl
    （或AgNO3）
    NaCl
    （或AgNO3）
    溶液    		 若有白色沉淀生成
    AgNO3（或NaCl）
    AgNO3（或NaCl）
    溶液过量
    若无白色沉淀生成 还需进行下一步探究
    （2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加
    AgNO3
    （或NaCl）
    AgNO3
    （或NaCl）
    溶液

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    154.5
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    ．
    （2）举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，MgCO3中碳元素的质量分数为
    14.3%
    14.3%
    ．
    （3）在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，“笑气”的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    1、提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
    2、进行猜想：你认为可能是______、______．（任写两种猜想）
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    实验步骤及操作方法预期是的实验现象结论
    取少量红色物质放入
    试管中，________．    		  
    4、查阅资料：铁粉和氧化铜为黑色物质在高温下可以发生置换反应，铜、氧化铁均为红色．
    5、得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是______．

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