Question

元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，

（1）在第三周期中，各原子核电荷数的变化规律是　　．

（2）氧元素的核电荷数是　　，碳元素的核电荷数是　　，由此可知不同元素的本质区别是　　．

（3）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易　　（填“得”或“失”）电子，是　　（填“金属”或“非金属”）元素．

Answer 1

考点：

元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	（1）根据元素周期表可知在第三周期中，各原子核电荷数的变化规律是从左到右依次递增进行解答； （2）根据原子序数=核电荷数以及不同元素的本质区别是质子数不同进行解答； （3）根据硫原子的结构示意图为，可知最外层电子为6进行解答．
解答：	解：（1）根据元素周期表可知在第三周期中，各原子核电荷数的变化规律是从左到右依次递增；故填：从左到右依次递增； （2）根据原子序数=核电荷数，所以氧元素的核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6；不同元素的本质区别是核电荷数或质子数不同；故填：核电荷数或质子数不同； （3）由硫原子的结构示意图为，可知最外层电子为6，所以容易得到2个电子，形成硫离子，是非金属元素．故填：得；非金属．
点评：	本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．