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17.学完了酸碱的知识,老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验.
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液,再滴加2滴无色酚酞,待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液,至恰好无色为止,请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6,则此时溶液显酸性(填“酸性”或“中性”或“碱性”),于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂,但是得到的实验结果仍然不能令人满意.
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料:
酚酞:pH>0 红色:pH<8.2 无色  8.2≤pH≤10 浅红色:
石蕊:pH<5.0 红色:pH>8.0 蓝色  5.0≤pH≤8.0  紫色:
【解决问题】
(1)通过以上资料分析,酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点?不能
(2)为了更科学的测试,小明又重新做了一次实验,用pH计测试逐滴加入后的pH,实验数据记录如下:
滴数1234567891011
PH13.413.313.213.012.812.9612.44.51.61.41.3
(3)你判断此次实验操作是A.
A.稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中  B.氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
(4)你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7~8滴之间.
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中,发现了有一部分气体生成.解释生成的气体的原因:氢氧化钠发生变质生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体.

分析 【实验步骤】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应;
【发现问题】根据溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系来分析;
【解决问题】(1)根据题干中的信息来分析;
(3)根据溶液pH的变化情况来分析;
(4)根据pH=7时,溶液呈中性,恰好完全中和来分析;
【反思】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.

解答 解:[实验步骤]氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,故填:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
[发现问题]溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶液pH=5.6,说明该溶液呈酸性,故填:酸性;
[解决问题]
(1)由题干中的酚酞、石蕊的变色情况可知,酚酞溶液和石蕊溶液不能准确指示中和反应的终点,故填:不能;
(3)由表格中的数据可知,此溶液中的pH是由大到小,所以是向碱中滴加酸;故填:A;
(4)pH=7正好介于第7~8滴之间,故填:第7~8滴之间;
[反思]长期放置的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳,生成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故填:氢氧化钠发生变质生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体.

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,设计实验证明反应是否恰好完全进行,完成此题,可以依据课本已有的知识.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是(  )
物质(括号内为杂质)操作方法
AKCl固体(MnO2加入足量的水溶解,过滤,洗涤,干燥
BCO气体(CO2通过足量的灼热的氧化铜粉末
CCaCl2溶液(盐酸)加入适量的AgNO3溶液,过滤
DNaCl溶液(Na2CO3逐滴加入稀盐酸至恰好没有气泡产生
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.如图是某个化学反应的微观示意图,下列判断正确的是(  )
A.反应物是混合物
B.乙是化合物
C.根据质量守恒定律可推知,1个丙分子中含有2个A原子
D.该化学反应中分子的种类没有发生改变

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,图是它们之间的相互转化关系.请回答:

(1)B、D的化学式分别为CuO、FeSO4
(2)写出物质B和稀硫酸在加热条件下反应的化学方程式CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
(3)X溶液中含有的溶质有2中,分别是H2SO4、CuSO4(填化学式).
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是(用化学方程式表示)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑该反应属于基本反应中的置换反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却到室温,通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B,请回答以下问题.
【查阅资料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃)020406080100
NaOH的溶解度42109129174314347
Ca(OH)2的溶解度0.180.160.140.120.090.07
(1)固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】
甲同学认为是:CaCO3  乙同学认为是:CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是CaO+H2O═Ca(OH)2(用化学方程式表示).
【实验与探究】为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了如表实验:
实验步骤实验现象实验结论
甲同学:用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸.有气泡产生猜想
正确
乙同学:用一支洁净的试管取少量固体A,加水,充分振荡,向上层清液中滴加酚酞试液.上层清液由无色变为红色猜想
正确
【反思与评价】同学讨论后认为,甲同学的实验不能(填“能”或“不能”)证明固体A的成分,理由是加入过量稀盐酸时产生气泡,能够证明含有碳酸钙,但是不能证明不含有氢氧化钙;
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的,因此确定了固体A的成分.
(2)溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学:NaOH、Na2CO3,丁同学:NaOH、Ca(OH)2,戊同学:NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠,固体中含有氢氧化钙,说明溶液中一定含有氢氧化钙,不含有碳酸钠;
②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因是加热时氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出;
③同学们立即变换方案,向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液,过滤,将滤液加热浓缩至饱和,降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体.
(3)欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数.取21.2g待测溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示.(CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓)
求待测溶液中Na2CO3的质量分数5%(根据化学方程式列式计算).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室里有一瓶氮肥,为检验其成分,兴趣小组的同学们进行了如下实验.
【查阅资料】铵盐能与碱反应放出氮气
【进行实验】取少量该氮肥,加入少量氢氧化钙固体,混合、研磨后由氮味,证明该氮肥为铵态氮肥.由此可知,铵态氮肥保存和使用时的注意事项是避免与碱性物质接触.
同学们向老师咨询后知道,给铵态氮肥可能是NH4Cl、(NH42SO4、NH4NO3中的一种.为确定其成分,同学们继续进行实验.
【设计方案】取少量该铵态氮肥于烧杯中,加入足量水将其溶解,得到待测溶液.
(1)取少量待测溶液,向其中滴加氯化钡溶液,若观察到无明显现象,证明该氮肥不是(NH42SO4
(2)另取少量待测溶液,向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,有关反应的化学方程式是NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3;若无明显现象,证明改氮肥不是NH4Cl;
【实验验证】操作以上实验,最终确定该氮肥是NH4NO3
【反思交流】继续查阅资料可知:NH4NO3溶于水后溶液呈酸性.同学们欲验证此结论,进行的实验操作和观察到的现象是取少量的硝酸铵溶液于试管中,向其中滴加紫色的石蕊试液,溶液变红色.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作中,正确的是(  )
A.
点燃酒精灯
B.
取锌粒
C.稀释浓硫酸D.
蒸发

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.闽北历史悠久,形成众多浓郁地方特色的产品,如:①建阳建盏(陶瓷)②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡.选择适当的物质填在下列横线上(填序号):
(1)使用金属材料制成的是② (2)使用无机非金属材料制成的是①
(3)富含蛋白质的是④ (4)富含淀粉的是③.

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