Question

【题目】某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)

(1)当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为__________.。

(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气：___________。

(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数____________？

Answer 1

【答案】 0.5g MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O 49%

【解析】（1）由图可知，当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g；

（2）当稀硫酸的质量为10g时，稀硫酸与镁表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水， 反应方程式为MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O；

（3）设生成0.5g的氢气需要硫酸的质量为x

Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑

98 2

x 0.5g

= x=24.5g

由图可知，生成0.5g的氢气共用去50g的稀硫酸，故故稀硫酸中溶质的质量分数为49%

答；产生氢气的质量为0.5g，稀硫酸中溶质的质量分数为49%。