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    教材指出：H2O2分解的催化剂并非只有二氧化锰一种。实验证明FeCl3溶液、CuSO4溶液、红砖粉末都可以代替二氧化锰作H2O2分解的催化剂。针对上述结论，南开中学初三化学兴趣小组进行了如下探究：

    探究一：比较同浓度FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果

    （1）请写出甲图左侧试管H2O2分解的化学方程式：_____。

    （2）如用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后_____的现象。

    （3）如用图乙装置进行实验，实验前检查该装置气密性良好。应测量生成等体积气体时所需的_____。

    （4）已知过氧化氢分解是一个放热反应。用图乙装置进行实验时，细心的小丽同学观察到，锥形瓶中不再产生气泡后注射器的活塞向左移了一小段，请你推测出现该现象的原因_____。

    探究二：证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂

    （5）小熊同学设计了如下实验：

    她分别取2mL5%的H2O2溶液于两试管中，再称取0.5g红砖粉末倒入其中一支试管，发现加了红砖粉末的一支试管产生气泡速率较快。小熊认为，由此可证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。

    小陈同学认为小熊的证明过程不够严密，需要补充下面两项实验。

    实验结束后，小陈将试管内的剩余药品经①_____、洗涤、干燥后，称量得到固体质量仍为0.5g。

    应补充的另一项实验为（填写实验操作）②_____。

    练习册系列答案
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    ；

    (1) ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

    (2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________。

    (3)氢气作为新能源，有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前并没有被广泛应用，你认为主要原因是_______。

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    （4）若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，溶液里溶质质量分数会_______(填变大或不变或变小)。

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    D.Ca2+、Mg2+、C1-

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    （2）加碘食盐最好在菜起锅前加入，据此推测，KIO3可能具有的化学性质是_____，如果加入过早，可能发生的一个化学反应的方程式为_____。

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    B.①不变蓝，②变蓝

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    D.④比①先变蓝，②、③不变蓝

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