Question

（11分）现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（5）班同学设计实验并进行验证。

【提出问题】待测液中的溶质是什么？

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

【设计方案】

（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

请你判断该方案是否合理 ，理由是

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由 。

实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。

实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，

若观察到 现象，则说明猜想三正确。

【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

Answer 1

（1）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （2）Na2CO3和NaOH

（3）实验方案（一）不合理 因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红

实验方案（二）：盐酸只加了几滴，若溶液中有NaOH和Na2CO3，NaOH会先于酸反应。要证明一定没有Na2CO3，盐酸应加足量。

实验方案（三）：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 该反应本身生成NaOH，且Ca(OH)2过量

实验方案（四）：先有白色沉淀产生，后溶液变红

（4）B

【解析】

试题分析：（1）NaOH溶液变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：2NaOH+CO2 ==Na2CO3 + H2O

（2）NaOH溶液变质可能全部变质，也可能部分变质，故猜想3是：Na2CO3和NaOH

（3）实验方案（一）取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，该方案不合理；理由是：因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红；

实验方案（二）：盐酸只加了几滴，若溶液中有NaOH和Na2CO3，NaOH会先于酸反应。要证明一定没有Na2CO3，盐酸应加足量

实验方案（三）：加入足量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH；但是根据有白色沉淀产生，只能说明溶液中含有Na2CO3，根据溶液变红的现象 并不能说明原溶液中含有NaOH，因为该反应本身生成NaOH，且Ca(OH)2过量

实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，发生反应：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，后溶液变红，说明溶液中含有碱溶液，故可判断溶液中既含有Na2CO3，又含有NaOH，猜想三正确

（4）因为B使用的是大量NaOH溶液，含有水量较多，这样CO2有可能不是和NaOH反应，而是溶解在了水中，同样会形成压强差，出现试管内水面上升的现象，而A、C、D用的都是少量浓NaOH溶液，含水量很少，故选B

考点：、Na2CO3和NaOH的化学性质