Question

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、
Na₂C0₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是

 

．
（2）加入BaCl₂溶液的目的是为了除去

 

杂质．
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据玻璃棒的作用分析回答；
（2）根据氯化钡与硫酸钠的反应分析加入BaCl₂溶液的目的；
（3）根据滤液中含有的杂质分析加入的物质．

解答：解：（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（2）由于氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，所以，加入BaCl₂溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质；
（3）由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以，以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠．
故答案为：（1）引流；（2）硫酸钠；（3）稀盐酸．

点评：本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．