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    某气体中可能含CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，实验小组按如图装置进行实验．

    ①实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是
     
    ．
    ②依据上述实验现象，该气体的组成是：一定含有
     
    ．装置A中澄清石灰水的作用是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ③称得反应前氧化铜质量为10g，测得反应后氧化铜质量减轻1.6g，C装置质量了增加2g，则参加反应的氧化铜质量分数为
     
    %．
    问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的．你对上述实验装置中所存在的问题进行改进：因无法确定
     
    是否存在，需要在
     
    装置之间添加干燥装置，而D装置应该添加
     
    ．
    考点：常见气体的检验与除杂方法,一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验
    专题：综合实验题
    分析：根据气体的特点分析解答，CO具有还原性，还原氧化铜能生成二氧化碳；CO2可使澄清的石灰水变浑浊；H2具有还原性，还原氧化铜和生成水；无水硫酸铜遇水变蓝．
    解答：解：①C装置中有明显现象，该现象是白色的无水硫酸铜变成蓝色；
    ②根据实验现象：A装置中均有白色沉淀产生，说明原混合气体中有二氧化碳；B装置中黑色粉末变成亮红色，D装置中均有白色沉淀产生，说明有一氧化碳；C装置中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明可能有氢气．装置A中澄清石灰水的作用是检验并除尽二氧化碳，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    ③设参加反应的氧化铜的质量为x
       CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2      CuO-Cu
          80                80-64=16
          x                 1.6g
    80
    x
    =
    16
    1.6g
       x=8g
    8g
    10g
    ×100%=80%  
    即：参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数是80%．
    ④无法确认H2是否存在，所以应在A、B装置之间加一个干燥装置；D装置应有尾气处理．

    故答案为：
    ①白色变成蓝色；
    ②CO、CO2；检验并除尽二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    ③80；
    ④H2；A、B；尾气处理装置．
    点评：在解此类题时，首先根据题中的现象推出存在或不存在的物质，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验一氧化碳时先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，检验氢气时先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜．
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    ；
    （2）读取量筒内液体体积时，视线应与液体
     
    保持水平；
    （3）给试管内的液体加热时，首先应
     
    ，加热时，试管内的液体不应超过试管容积的
     
    ；
    （4）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有向着手心，可能会发生的不良后果是
     
    ．

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     点燃 
    .
     
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    B、P+O2
     点燃 
    .
     
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    C、Mg+O2
     点燃 
    .
     
    MgO2
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     点燃 
    .
     
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