Question

【题目】认识溶液的变化。

（1）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

①M 点表示的含义是_____。

②50℃时，将 40g 甲物质投入到 50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

③20℃时，处于 a 点状态甲溶液，升温至 50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。

（2）图一是利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的 pH 变化曲线。根据下图回答：

①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_____。

③60s 时，烧杯内溶液中的溶质有_____。

④依据以上实验，说法正确的是_____。

A.实验中 NaCl 的质量分数一直在变大

B.实验中 NaOH 的质量在不断地变小直至为 0

C.一段时间后，溶液 pH 一定会变为 0

D.选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应

Answer 1

【答案】50℃时甲乙两种物质的溶解度相同，为40g 2:5 不变 丙>乙>甲 NaOH+HCl==NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 NaCl、HCl BD

【解析】

（1）①M 点表示的含义是在50℃时甲乙两种物质的溶解度相等，为 40g。②50℃时，甲的溶解度是40g，则50g 水中最多能溶解20g甲，将 40g 甲物质投入到50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。③20℃时，处于 a 点状态的甲溶液是20℃时的饱和溶液，升温至 50℃，溶解度变大，由于溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变。④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时，丙无晶体析出，甲、乙析出晶体，由于甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体较多，甲、乙、丙溶液质量大小关系为丙>乙>甲。

（2）①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。②酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸后红色消失，说明溶液不是碱性了，即氢氧化钠和盐酸发生了反应。③60s 时，溶液的pH<7，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，溶液中的溶质有NaCl、HCl。④A. 当氢氧化钠与稀盐酸反应完以后，再滴加稀盐酸， NaCl 的质量分数变小，此选项错误；B. 随着反应的进行，实验中 NaOH 的质量在不断地变小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好反应时，NaOH 的质量为0，此选项正确；C. 反应过程中溶液的碱性减弱、酸性增强，当酸过量时，溶液显酸性，但一段时间后，溶液 pH不会变为 0，此选项错误；D. pH 试纸可测定溶液的酸碱度，酸碱度是表示溶液酸碱性强弱程度的，选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，此选项正确。故选BD。