【题目】古文献记载：距今 5000-4000 年我国古代人们已开始冶铸青铜器（图 1）。青铜器表面常会有一层铜锈，对铜锈开展探究活动。
查阅资料：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4为白色固体，CuSO4·5H2O为蓝色固体
探究 I：探究铜锈的组成
用图 2 所示装置进行实验。观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。
探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
在探究Ⅰ的基础上，同学们设计了如图 3 所示的装置。在同一实验室的自然环境中，进行了如下两个实验，回答下列问题：
实验序号 | 甲 | 乙 |
实验操作 | 在 250mL 的集气瓶中装有 100mL 氧气、100mLCO2 和 50 毫升水 | 在250mL 的集气瓶中装有200mLCO2 和50毫升水 |
实验现象 | 第 3 天，出现黑色斑点，之后面积逐渐扩大 并增厚，第 9 天略显绿色 | 无明显现象 |
（1）由探究 I 推测，铜锈中含有的元素有________________________。
（2）探究 II 的基本猜想是________________________。
（3）由探究 II 推断，防止铜生锈的思路是________________________。
（4）在上述探究的基础上，关于铜生锈，你还想继续探究的问题是________________________。
（5）针对你提出的问题，验证实验的设计是_____
【答案】Cu、C 、H、O 铜生锈一定需要二氧化碳和水，可能需要氧气也可能不需要氧气。 隔绝二氧化碳水和氧气 铜的生锈速率与温度的关系 设计两组实验，保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率，
【解析】
（1）澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，干燥管内白色粉末变为蓝色说明生成了水，试管中固体由绿色变为黑色说明生成了氧化铜。根据质量守恒反应前后元素种类不变，分解生成物有二氧化碳、水、氧化铜共含有铜、碳 、氢、氧四种元素，故铜锈中含有的元素铜、碳 、氢、氧四种元素，故填：Cu、C 、H、O。
（2）铜锈中含有铜、碳 、氢、氧四种元素，故猜想铜生锈一定需要二氧化碳和水，至于是否需要氧气可能需要，可能不需要，因为水和二氧化碳均含有氧元素；探究 II，甲乙实验，都有二氧化碳和水，一个有氧气，一个没有氧气，探究的是铜生锈是否需要氧气，故探究 II 的基本猜想是铜生锈需要氧气，故填：铜生锈需要氧气。
（3）由探究 II 推断铜生锈需要二氧化碳和水和氧气，防止铜生锈可以通过隔绝二氧化碳和水和氧气，故填：隔绝二氧化碳和水和氧气。
（4）在上述探究的基础上，关于铜生锈，还可探究的问题是铜的生锈速率与温度的关系（合理即可），故填：铜的生锈速率与温度的关系（合理即可）。
（5）探究铜生锈速率与温度的关系，可以设计两组实验，保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率，故填：设计两组实验，保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率。
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【题目】下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量 | B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量 | C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量 | D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2°C时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0°C，下列说法中正确的是( )
A.t1°C时， 甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2
B.降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C.降温至t1°C时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D.降温至0°C时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
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【题目】小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）：如图1所示
（实验结论）小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是_____；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_____；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_____。
（二）定量分析
（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
（实验方案）该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_____（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是_____。
（三）拓展交流
经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_____（填化学式）。
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【题目】如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。
（3）溶液变为红色的孔穴有_____。
（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。
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【题目】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大
B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
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【题目】将19.45克Na2CO3和NaCl的固体混合物加入到重50g烧杯中，加水溶解至固体全部溶解，烧杯及杯中物质的总质量为202.2g，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）生成的CO2的质量为_____g。
（2）图像中A点表示加入的稀盐酸与固体混合物恰好完全反应，求此稀盐酸中溶质的质量分数（写出规范的计算步骤）。
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【题目】现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容：
(1)气体A的化学式_____________；
(2)写出生成气体F的化学方程式：________________________________；
(3)写出C溶液是_____________(填化学式)；
(4)推断这包黑色粉末的成分_____________。
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