下列对“20 ℃时.硝酸钾的溶解度为31.6克理解正确的是. A．在20 ℃时.31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 B．20 ℃时.100 g溶剂中含有31.6 g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20 ℃时.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是( )。

A．在20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态

B．20 ℃时，100 g溶剂中含有31.6 g硝酸钾

C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

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科目：初中化学 来源： 题型：

石灰石是一种常见的矿石，它的主要成份是碳酸钙（CaCO₃）。以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛（如牙膏摩擦剂等主要为CaCO₃），碳酸钙与我们的生活密切联系。

⑴日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的（填字母）；

A．易溶于水 B．难溶于水 C．坚硬 D．柔软

⑵牙膏摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取。张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下(第③个反应原理Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH)：

请写出上述方案中第②步有关反应的化学方程式：；

李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如下：

李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是。

⑶珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、十几种氨基酸和多种微量元素。某兴趣小组利用已学过的化学知识，按下图所示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数，并分成甲、乙两个小组分别进行对照实验测定。

① 兴趣小组将密度为1.18g/mL，37%的浓盐酸配制成20%的185g的稀盐酸，用于实验。

配制的步骤有计算、、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和，计算所得需要水的体积为 mL。

②两个小组测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，杂质不与酸反应且盐酸足量）：

组别	珍珠粉的质量/g	反应前的总质量/g	反应后的总质量/g
甲	1.25	151.25	150.81
乙	12. 5	162.5	158.1

请你根据上述数据判断，组的数据明显有误；

根据正确的数据，请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数为。

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下列过程中发生化学变化的是( )

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科目：初中化学 来源： 题型：

对甲、乙、丙三种金属活动性的实验探究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现紫红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的金属活动性顺序是(　　)。

A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲

C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙

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科目：初中化学 来源： 题型：

把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是(　　)。

A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液

C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据右图信息判断，下列叙述不正确的是( )。