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向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,再向滤液中插入铁片,铁片无变化.以下判断正确的是
( )
A.滤液中一定含有铜和锌
B.滤液中一定含有Zn2+
C.滤液中一定含有铜
D.滤液中一定含有Cu2+
【答案】分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:解:氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水,锌可以与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,向滤液中插入铁片,铁片上无变化,说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸,故D错误,滤液中一定不含固体金属,故AC均错误.
故选B.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
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